En 1911, le physicien Ernest Rutherford interprète les expériences de Geiger-Marsden et rejette le modèle de Thomson de l`atome. Au lieu de cela, il a proposé un modèle où l`atome consistait en la plupart de l`espace vide, avec toute sa charge positive concentrée dans son centre dans un volume très minuscule, qui était entouré d`un nuage d`électrons. Cela est venu à être connu comme le modèle Rutherford de l`atome. Des expériences ultérieures d`Antonius van den Broek et de Neils Bohr ont perfectionné le modèle. Alors que Van den Broek a suggéré que le nombre atomique d`un élément est très similaire à sa charge nucléaire, ce dernier proposait un modèle analogue au système solaire de l`atome, où un noyau contient le nombre atomique de charge positive et est entouré d`un nombre égal de électrons dans les obus orbitaux (alias le modèle de Bohr). Ces corpuscules seraient plus tard nommés «électrons», sur la base de la particule théorique prédit par le physicien anglo-irlandais George Johnstone Stoney en 1874. Et à partir de là, le Plum Pudding modèle est né, ainsi nommé parce qu`il ressemblait étroitement au désert anglais qui se compose de gâteau de prune et de raisins secs. Le concept a été introduit dans le monde dans l`édition de mars 1904 du magazine philosophique du Royaume-Uni, à grand succès. Modèle planétaire atomique: schéma de base du modèle planétaire atomique; les électrons sont en vert, et le noyau est en rouge le seul avantage est qu`il est un modèle visuel très simple d`un atome proposé par J.

J. Thompson au début des années 1900. Son modèle de l`atome se composait d`un grand nuage de matière positive avec des particules négatives intégrés rendant la masse globale neutre. Le principal inconvénient est qu`il est erroné. L`étudiant de Thompson, Ernest Rutherford, a montré que la matière positive à l`intérieur de l`atome n`était pas étalée mais était concentrée au centre même de l`atome. Pour plus d`informations, consultez https://en.wikipedia.org/wiki/Plum_pudding_model https://en.wikipedia.org/wiki/Plum_pudding_model. Le physicien danois Neils Bohr était assez malin pour découvrir une méthode de calcul des énergies orbitales d`électrons dans l`hydrogène. Comme nous l`avons vu dans le module précédent «le modèle de Bohr de l`atome,» Bohr a supposé que les électrons peuvent seulement orbite stablement, sans rayonnants, dans certains orbites (nommés par Bohr comme «orbites stationnaires»), à un certain ensemble discret de distances du noyau. Ces «Orbits de Bohr» ont une caractéristique très importante de la quantification comme indiqué dans ce qui suit. C`était une première étape importante qui a été améliorée, mais il vaut la peine de répéter ici, car il décrit correctement de nombreuses caractéristiques de l`hydrogène.

En supposant que les Orbits circulaires, le Bohr a proposé que le momentum angulaire [latex] text{L} [/latex] d`un électron dans son orbite soit quantifié, c`est-à-dire n`a que des valeurs spécifiques et discrètes. La valeur de [latex] text{L} [/latex] est donnée par la formule: Modèle Plum Pudding de l`atome: une présentation schématique du modèle Plum Pudding de l`atome; dans le modèle mathématique de Thomson, les «corpuscules» (en langage moderne, électrons) ont été disposés de façon non aléatoire, dans des bagues tournantes. Bien qu`il viendrait à être discréditée en seulement cinq ans, le «Plum Pudding Model» de Thomson s`avérerait être une étape cruciale dans le développement du modèle standard de la physique des particules. Son travail pour déterminer que les atomes étaient divisibles, ainsi que l`existence de forces électromagnétiques au sein de l`atome, s`avérerait également être une influence majeure sur le domaine de la physique quantique. C`est la base de la théorie atomique imaginée par le physicien anglais J.J. Thompson à la fin du XIXe siècle au début du XXe. Dans le cadre de la révolution qui a eu lieu à l`époque, Thompson a proposé un modèle de l`atome qui se composait de plus d`une unité fondamentale.